Erhaltung des Massenproblems

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Erhaltung des Massenproblems

Lösung besteht aus einer hohen Konzentration von Salz in Wasser. Es wird oft für die Lebensmittelverarbeitung (wie Essiggurken), Kochen und Auftauen von Straßen verwendet.

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Förderung von anwendungsorientiertem Lernen durch die Beteiligung von Lernenden an Lernplattformen

: 30 kg Wasser werden aus einem Behälter verdampft, der 212 kg einer 13% igen Salzlösung (13% Salz; 87% Wasser) enthält. 5 kg Salz werden dann zu der Salzlösung gegeben. Die Sole-Lösung, die aus diesem Prozess resultiert, wird enthalten, wie viel Prozent Salz?

Gesetz zur Erhaltung der Massenbestimmung

Nennen Sie das Gesetz zur Erhaltung der Masse

In einer chemischen Reaktion

Masse der Reaktanten = Masse der Produkte

Gesetz zur Konservierung von Massenbeispielen

Wenn eine Kerze in einem luftdichten Behälter mit Sauerstoff verbrannt wird, gibt es keine feststellbare Veränderung der Masse der Kerze, wie durch den Gleichgewichtszeiger an der gleichen Stelle veranschaulicht wird.

Erklären Sie das Gesetz der Erhaltung der Masse

Zum Beispiel bei der Bildung von Eisen-II-Sulfid durch Erhitzen von Eisen und Schwefel.

56 Teile Fe und 32 Teile Schwefel verbinden sich chemisch zu 88 Teilen FeS.

Antoine Lavoisier Gesetz zur Erhaltung der Masse

Gesetz zur Erhaltung der Massengleichung

A = Querschnittsfläche

Differenzieren und Dividieren der Gleichung durch $ \ rho $ AV bekommen wir,

Diese Gleichung wird Gesetz der Erhaltung der Massenformel auch Kontinuitätsgleichung genannt.

Gesetz zur Erhaltung des Massenexperiments

  • Ein versiegeltes Rohr, das Phosphor enthielt, wurde gewogen und vorsichtig erwärmt, um die vollständige Phosphorverbrennung einzuleiten.
  • Als die Reaktion beendet war, wurde das Rohr abgekühlt und erneut gewogen.

Gesetz zur Erhaltung von Masse und Energie

Gesetz zur Erhaltung von Massenproblemen

Nach dem Gesetz der Erhaltung der Masse

Masse der Reaktanten = Masse der Produkte

Masse des Reaktanten = 6,4 g

Masse der Produkte = (2,88 + 3,52) g = 6,4 g

Demonstration der Massenerhaltung durch 2 Chemielabor-Experimente

Leeres Reagenzglas - 18.200g

Geschlossenes Reagenzglas - 19,128g

Essig (5ml) - 23.213g

NaOH (5 ml) - 23,283 g

Geschlossenes Röhrchen mit NaOH (5 ml) - 24,211 g

1. Notieren Sie die folgenden Massen in Gramm:

(a) ein offenes, leeres Reagenzglas:

(b) ein geschlossenes, leeres Reagenzglas:

(c) das Reagenzglas mit 5 ml Essig:

(d) das Reagenzglas, das 5 ml Natriumhydroxid enthält:

(e) das verschlossene Reagenzglas nach der Reaktion:

2. Berechnen und notieren Sie die kombinierte Masse der Reaktanten Essig und Natriumhydroxid (in Gramm).

3. Berechnen und notieren Sie die Masse des Inhalts des Reagenzglases nach der Reaktion (in Gramm).

4. Vergleiche die beiden Massen vor und nach der Reaktion. Berechnen Sie die prozentuale Abweichung zwischen der ursprünglichen Masse und der gemessenen Masse nach der Reaktion, die wie folgt definiert ist:

prozentuale Abweichung = | (Masse vor der Reaktion) - (Masse nach der Reaktion) | / (Masse nach Reaktion * 100%)

Gemäß dem Massenerhaltungsgesetz erwarten wir, dass die prozentuale Abweichung gleich null ist, aber experimentelle Messungen liefern selten perfekte Ergebnisse. Die prozentuale Abweichung ist ein Hinweis darauf, wie gut das Experiment unseren Erwartungen entspricht.

5. Erkläre, was zu einer Diskrepanz zwischen den beiden Werten der Massen geführt haben könnte und ob du das Massenerhaltungsgesetz bestätigt hast.

Leere Flasche- 91.780g

Geschlossene leere Flasche - 96.548g

Flask w / Alka Selters Pulver (1g) - 97.548g

Leere Flasche2- 91.780g

Flask2 H2O (40ml) - 131.780g

Flask2 H2O (40ml) + Alka Selters Pulver (1g) - 137.548g

Aufgabe 1 des Verfahrens 2

1. Notieren Sie die folgenden Massen und stellen Sie sicher, dass Sie die richtige Anzahl an signifikanten Ziffern verwenden:

(a) Masse einer offenen, leeren Flasche (g)

(b) Masse eines geschlossenen, leeren Kolbens (g)

(c) Masse einer geschlossenen Flasche plus 1 g Alka Seltzer-Pulver (g)

(d) Masse eines offenen Kolbens mit 40 ml Wasser (g)

(e) Masse des verschlossenen Kolbens mit 1 g Alka Seltzer und 40 ml Wasser nach der Reaktion (g)

2. Berechne die kombinierte Masse der Reaktanten, Alka Seltzer und Wasser (g)

3. Berechne die Masse des Kolbeninhalts nach der Reaktion.

4. Vergleiche die beiden Massen vor und nach der Reaktion. Berechnen Sie die% Abweichung als:

% Abweichung = | (Masse vor der Reaktion) - (Masse nach der Reaktion) | / (Masse nach Reaktion) * 100%

5. Erklären Sie, was zu einer Diskrepanz zwischen den beiden Massen geführt haben könnte und ob Sie das Massenerhaltungsgesetz bewiesen haben.

Beide Experimente sind einander sehr ähnlich, daher werde ich die allgemeinen Konzepte erklären, denen eine Diskussion für jede Frage folgt, wie sie für beide Experimente gilt.

Das Massenerhaltungsgesetz besagt, dass die Menge der Materie, die in eine Reaktion geht (deren Materie eine Masse hat), genau der Menge entspricht, die aus einer Reaktion kommt. Mit der Erweiterung sollten auch die Massen. Stellen Sie sich zur Veranschaulichung vor, dass Sie zwei Lego-Strukturen nehmen und beide dekonstruieren und alle Baumaterialien verwenden, um eine neue Struktur zu bauen. Da Sie alle Blöcke von den ursprünglichen Strukturen verwenden, sollte Ihre neue Struktur die gleiche Masse wie die Summe der beiden ursprünglichen Strukturen sein. Gleiches gilt für Atome und Moleküle, die eine chemische Reaktion durchlaufen.

Beide Ihre Experimente stellen dieses grundlegende Gesetz auf den Prüfstand. Im ersten Fall arbeiten Sie mit einer einfachen Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base. Ihre Säure ist Essig, Ihre Basis ist das Natriumhydroxid.

CH3COOH (Essigsäure in Essig) + NaOH <--9gt; H2O + NaCH3COO

Im zweiten Experiment wird Wasser zu einem Lösungsmittel für die Komponenten des Alka-Selters, um zu reagieren. Für diese Frage ist die Gleichung der Reaktion nicht unbedingt wichtig, aber aus Neugier:

C 6 H 8 O 7 (Zitronensäure) + 3 NaHCO 3 (Natriumbicarbonat)? 3H2O + 3CO2 + Na3C6H5O7

Der folgende Beitrag diskutiert Probleme, die das Massenerhaltungsgesetz betreffen.

Definitionen - Konservierung von Masse

Massenerhaltung (n.)

1. Ein Grundprinzip der klassischen Physik, dass Materie in einem isolierten System nicht geschaffen oder zerstört werden kann

Definition von Wikipedia

Synonyme - Konservierung von Masse

Massenerhaltung (n.)

Prinzip [Hyper.]

konservieren [Dérivé]

Naturphilosophie, Physik [Domaine]

Physik [Domaine]

Vorschlag [Domaine]

Erhaltung [Hyper.]

Erhaltung der Masse (n.) ↕

Das Gesetz der Erhaltung der Masse, auch bekannt als die Prinzip der Massen- / Materiewahrung, stellt fest, dass die Masse eines isolierten Systems (das für alle Materie und Energie geschlossen ist) über die Zeit konstant bleibt. Dieses Prinzip ist gleichbedeutend mit der Erhaltung von Energie, in dem Sinne, wenn Energie oder Masse in einem System eingeschlossen ist und keine Ein- oder Ausgelassenheit erlaubt ist, deren Menge sich nicht ändern kann (daher ist ihre Menge "konserviert"). Die Masse eines isolierten Systems kann nicht durch Prozesse im System verändert werden. Das Gesetz impliziert, dass Masse weder geschaffen noch zerstört werden kann, obwohl sie im Raum neu angeordnet und in verschiedene Arten von Teilchen umgewandelt werden kann; und dass für jeden chemischen Prozess in einem isolierten System die Masse der Reaktanten gleich der Masse der Produkte sein muss.

Die Konzepte der Materie- und Massenerhaltung sind in vielen Bereichen wie Chemie, Mechanik und Fluiddynamik weit verbreitet. Historisch gesehen war das Prinzip der Massenerhaltung, das Antoine Lavoisier Ende des 18. Jahrhunderts in chemischen Reaktionen entdeckte, von entscheidender Bedeutung, um die Alchemie in die moderne Naturwissenschaft der Chemie zu verwandeln.

In chemischen Prozessen bleibt die Massenerhaltung in einem geschlossenen System, das für den Austausch von Materie geschlossen ist, aber für einen kleinen Austausch von nichtmaterieller Energie (wie Wärme) mit der Umgebung offen ist, in etwa wahr. Es gilt jedoch nur für isolierte Systeme genau, da das Hinzufügen oder Entfernen von nicht-materieller Energie kleine Mengen an Masse in der speziellen Relativitätstheorie entfernt oder hinzufügt. In der speziellen Relativitätstheorie besagt das Masse-Energie-Äquivalenztheorem, dass die Massenerhaltung gleichbedeutend ist mit der Gesamtenergiespeicherung, dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik. In der speziellen Relativitätstheorie wird der Unterschied zwischen geschlossenen und isolierten Systemen wichtig, da die Erhaltung der Masse nur für isolierte Systeme streng und perfekt aufrechterhalten wird. In der speziellen Relativitätstheorie kann die Masse nicht in Energie umgewandelt werden, da die Energie in jedem isolierten System immer die äquivalente Masse beibehält. Bestimmte Arten von Materie können jedoch in Energie umgewandelt werden, solange die Masse des Systems in dem Prozess unverändert ist. Wenn diese Energie aus Systemen entfernt wird (d. H. Sie werden geöffnet), verlieren sie Masse.

In der allgemeinen Relativitätstheorie wird die Massen- (und Energie) -erhaltung in expandierenden Raummengen zu einem komplizierten Begriff, der unterschiedlichen Definitionen unterliegt, und weder Masse noch Energie sind so streng und einfach erhalten wie in der speziellen Relativitätstheorie und im Minkowski-Raum. Für eine Diskussion, siehe Masse in der allgemeinen Relativitätstheorie.

Historische Entwicklung und Bedeutung

Eine wichtige Idee in der antiken griechischen Philosophie ist, dass "Nichts aus dem Nichts kommt", so dass das, was jetzt existiert, immer existiert hat, da keine neue Materie existieren kann, wo es vorher keine gab. Eine ausdrückliche Aussage dazu, zusammen mit dem weiteren Prinzip, dass nichts in Nichts vergehen kann, findet sich in Empedokles (ca. 490-430 v. Chr.): "Denn es ist unmöglich, dass etwas aus dem kommt, was nicht ist, und es kann nicht herbeigeführt oder gehört werden von dem, was völlig zerstört werden soll ". [1] Ein weiteres Prinzip der Erhaltung wurde von Epikur (341-270 v. Chr.) Formuliert, der, als er die Natur des Universums beschrieb, schrieb: "Die Gesamtheit der Dinge war immer so, wie sie jetzt ist und immer sein wird". [2] Die Jain-Philosophie, die eine nicht-kreationistische Philosophie ist und auf Lehren von Mahavira (6. Jahrhundert v. Chr.) Basiert, [3] besagt, dass das Universum und seine Bestandteile wie Materie nicht zerstört oder erschaffen werden können. Der Jain-Text Tattvarthasutra (2. Jahrhundert) besagt, dass eine Substanz dauerhaft ist, aber ihre Modi sind durch Schöpfung und Zerstörung gekennzeichnet. [4] Ein Prinzip der Erhaltung der Materie wurde auch von Nasir al-Dīn al-Tūsī (1201-1274) im 13. Jahrhundert aufgestellt. Er schrieb: "Ein Materiekörper kann nicht vollständig verschwinden. Er ändert nur seine Form, seinen Zustand, seine Zusammensetzung, seine Farbe und andere Eigenschaften und verwandelt sich in eine andere komplexe oder elementare Materie." [5]

Das Prinzip der Massenerhaltung wurde erstmals von Antoine Lavoisier (1743-1794) klar umrissen. Mikhail Lomonosov (1711-1765) hatte 1748 ähnliche Ideen geäußert - und sie durch Experimente bewiesen -, obwohl dies manchmal in Frage gestellt wird. [6] Andere, die die Arbeit von Lavoisier vorweggenommen haben, sind Joseph Black (1728-1799), Henry Cavendish (1731-1810) und Jean Rey (1583-1645). [7]

Historisch gesehen war die Konservierung von Masse und Gewicht seit Jahrtausenden unklar, da die Erdatmosphäre auf das Gewicht von Gasen schwamm. Zum Beispiel, da ein Stück Holz nach dem Brennen weniger wiegt, schien dies darauf hinzudeuten, dass ein Teil seiner Masse verschwindet oder sich verändert oder verloren geht. Diese Wirkungen wurden erst durch sorgfältige Versuche verstanden, bei denen chemische Reaktionen wie Rosten in versiegelten Glasampullen durchgeführt wurden, wobei festgestellt wurde, dass die chemische Reaktion das Gewicht des versiegelten Behälters nicht veränderte. Die Vakuumpumpe half auch beim effektiven Wiegen von Gasen mit Waagen.

Einmal verstanden, war die Erhaltung der Masse von großer Bedeutung, um die Alchemie in die moderne Chemie zu verwandeln.

Als die Chemiker erkannten, dass Substanzen niemals aus der Messung mit den Skalen verschwanden (sobald die Auftriebseffekte konstant gehalten wurden oder anderweitig berücksichtigt wurden), konnten sie erstmals quantitative Studien der Stoffumwandlungen in Angriff nehmen. Dies wiederum führte zu Ideen von chemischen Elementen, sowie der Vorstellung, dass alle chemischen Prozesse und Transformationen (einschließlich sowohl des Feuers als auch des Metabolismus) einfache Reaktionen zwischen invarianten Mengen oder Gewichten dieser Elemente sind.

In der speziellen Relativitätstheorie gilt die Massenerhaltung nicht, wenn das System offen ist und Energie entweicht. Es gilt jedoch weiterhin für vollständig geschlossene (isolierte) Systeme. Wenn Energie einem System nicht entkommen kann, kann seine Masse nicht abnehmen. Während in der Relativitätstheorie jede Art von Energie in einem System erhalten bleibt, weist diese Energie Masse auf.

Die mit chemischen Energiemengen verbundene Masse ist zu klein zum Messen

Die Massenänderung bestimmter Arten von offenen Systemen, in denen Atome oder massive Teilchen nicht entweichen dürfen, aber andere Arten von Energie (wie Licht oder Wärme) ein- oder austreten durften, blieb im 19. Jahrhundert unbemerkt, weil die Masse Die Änderung, die mit der Addition oder dem Verlust der Teilmengen von Wärme und Licht verbunden mit chemischen Reaktionen verbunden war, war sehr klein. (In der Theorie würde sich die Masse für Experimente in geschlossenen Systemen überhaupt nicht ändern).

In der Relativitätstheorie wurde die theoretische Assoziation aller Energie mit Masse von Albert Einstein im Jahr 1905 gemacht. Max Planck wies jedoch zuerst darauf hin, dass die Änderung der Masse von Systemen, für die die chemischen Mengen von Energie in oder aus Systemen erlaubt waren, vorhergesagt wurde Nach Einsteins Theorie war es so klein, dass es nicht mit verfügbaren Instrumenten gemessen werden konnte, selbst wenn es als Test der Relativitätstheorie gesucht wurde. Einstein spekulierte wiederum, dass die damit verbundenen Energien radioaktive Phänomene Im Vergleich zur Masse der Systeme, die sie herstellen, waren sie so groß, dass sie als Verlust von Teilmassen in Systemen gemessen werden konnten, sobald die Energie entfernt worden war. Dies erwies sich später als möglich, obwohl es sich in den 1930er Jahren schließlich um die ersten künstlichen nuklearen Transmutationsreaktionen mit Zyklotronen handelte, die sich als ein erfolgreicher Test der Einsteinschen Theorie bezüglich des Massenverlustes mit Energieverlust erwiesen.

Die Massenkonservierung bleibt korrekt, wenn keine Energie verloren geht

Die Erhaltung der relativistischen Masse impliziert den Standpunkt eines einzelnen Beobachters (oder die Betrachtung aus einem einzigen Trägheitsrahmen), da sich ändernde Trägheitsrahmen zu einer Änderung der Gesamtenergie (relativistische Energie) für Systeme führen können, und diese Größe bestimmt die relativistische Masse.

Das Prinzip, dass die Masse eines Teilchensystems gleich der Summe ihrer Ruhemassen sein muss, mag in der klassischen Physik auch in der speziellen Relativitätstheorie falsch sein. Der Grund dafür, dass Ruhemassen nicht einfach hinzugefügt werden können, besteht darin, dass andere Energieformen wie kinetische und potentielle Energie und masselose Teilchen wie Photonen nicht berücksichtigt werden, die die Masse der Systeme beeinflussen können (oder auch nicht) .

Für das Bewegen massiver Teilchen in einem System bedeutet das Untersuchen der Restmassen der verschiedenen Teilchen auch das Einführen vieler verschiedener Trägheitsbeobachtungsrahmen (was verboten ist, wenn Gesamtsystemenergie und -moment erhalten werden sollen), und auch wenn sie in dem Restrahmen von Eins sind Partikel, dieser Vorgang ignoriert die Impulse anderer Teilchen, die die Systemmasse beeinflussen, wenn die anderen Teilchen in diesem Rahmen in Bewegung sind.

Für die spezielle Art der Masse, die invariante Masse genannt wird, hat die Änderung des Trägheitsrahmens der Beobachtung für ein ganzes geschlossenes System keine Auswirkung auf das Maß der invarianten Masse des Systems, das selbst für verschiedene Beobachter, die das gesamte System betrachten, konserviert und invariant bleibt. Invariante Masse ist eine Systemkombination aus Energie und Impuls, die für jeden Beobachter invariant ist, weil in jedem Trägheitsrahmen die Energien und Impulse der verschiedenen Teilchen immer zu derselben Größe hinzukommen. Die invariante Masse ist die relativistische Masse des Systems, wenn sie im Zentrum des Impulsrahmens betrachtet wird. Es ist die minimale Masse, die ein System in allen möglichen Trägheitsrahmen aufweisen kann.

Die Erhaltung sowohl der relativistischen als auch der invarianten Masse gilt sogar für Systeme von Teilchen, die durch Paarbildung erzeugt werden, wobei Energie für neue Teilchen von kinetischer Energie anderer Teilchen oder von einem Photon als Teil eines Systems kommen kann. Wiederum ändert sich weder die relativistische noch die invariante Masse von vollständig geschlossenen (dh isolierten) Systemen, wenn neue Teilchen erzeugt werden. Unterschiedliche Trägheitsbeobachter werden sich jedoch nicht über den Wert dieser konservierten Masse einigen, wenn es sich um die relativistische Masse handelt. Alle Beobachter sind sich jedoch über den Wert der konservierten Masse einig, wenn die gemessene Masse die invariante Masse ist.

Die Masse-Energie-Äquivalenzformel erfordert isolierte Systeme, da, wenn Energie einem System entkommen kann, sowohl relativistische Masse als auch invariante Masse entweichen.

Die Formel besagt, dass gebundene Systeme eine invariante Masse (Ruhemasse für das System) weniger als die Summe ihrer Teile haben, wenn die Bindungsenergie nach der Bindung des Systems aus dem System entweichen konnte. Dies kann geschehen, indem potentielle Systemenergie in eine andere Art von aktiver Energie umgewandelt wird, beispielsweise in kinetische Energie oder Photonen, die leicht aus einem gebundenen System austreten. Der Unterschied in den Systemmassen, ein sogenannter Massendefekt, ist ein Maß für die Bindungsenergie in gebundenen Systemen - mit anderen Worten, die Energie, die benötigt wird, um das System auseinander zu brechen. Je größer der Massendefekt ist, desto größer ist die Bindungsenergie. Die Bindungsenergie (die selbst Masse hat) muss freigesetzt werden (als Licht oder Wärme), wenn sich die Teile zum gebundenen System verbinden, und das ist der Grund, warum die Masse des gebundenen Systems abnimmt, wenn die Energie das System verlässt. [8] Die gesamte invariante Masse ist tatsächlich erhalten, wenn die Masse der Bindungsenergie, die entwichen ist, berücksichtigt wird.

Das Prinzip von Angelegenheit Die Erhaltung kann als ein annäherndes physikalisches Gesetz betrachtet werden, das nur im klassischen Sinn ohne Berücksichtigung der speziellen Relativität und der Quantenmechanik wahr ist. Eine weitere Schwierigkeit bei der Idee der Erhaltung von "Materie" ist, dass "Materie" wissenschaftlich kein genau definiertes Wort ist und wenn Teilchen, die als "Materie" betrachtet werden (wie Elektronen und Positronen), vernichtet werden, um Photonen zu erzeugen sind oft nicht betrachtet Materie) findet die Erhaltung der Materie auch in isolierten Systemen nicht statt.

Masse wird auch nicht allgemein konserviert öffnen Systeme (auch wenn sie nur für Wärme und Arbeit offen sind), wenn verschiedene Formen von Energie in das System hinein oder aus ihm herausgelassen werden (siehe zum Beispiel Bindungsenergie). Das Gesetz der Massenerhaltung für isolierte Systeme (vollständig geschlossen für jede Masse und Energie), wie es von irgendeinem einzelnen Trägheitsrahmen betrachtet wird, ist jedoch in der modernen Physik weiterhin gültig. Der Grund dafür ist, dass relativistische Gleichungen zeigen, dass selbst "masselose" Teilchen wie Photonen immer noch Masse und Energie zu isolierten Systemen hinzufügen, was Masse (wenn auch nicht Materie) in allen Prozessen konserviert, in denen Energie nicht aus dem System austritt. In der Relativitätstheorie können verschiedene Beobachter hinsichtlich des Besonderen nicht übereinstimmen Wert von der Masse eines gegebenen Systems, aber jeder Beobachter wird zustimmen, dass sich dieser Wert im Laufe der Zeit nicht ändert, solange das System isoliert ist (völlig geschlossen für alles).

In der allgemeinen Relativitätstheorie wird die gesamte invariante Masse von Photonen in einem sich ausdehnenden Raumvolumen aufgrund der Rotverschiebung einer solchen Ausdehnung abnehmen (siehe Masse in der allgemeinen Relativitätstheorie). Die Erhaltung von Masse und Energie hängt dann von Korrekturen ab, die an der Energie in der Theorie vorgenommen werden, aufgrund der sich ändernden Gravitationspotentialenergie solcher Systeme.

  1. ^ Fr. 12; siehe S. 291-2 von Kirk, G. S .; J. E. Raven, Malcolm Schofield (1983). Die vorsokratischen Philosophen (2 ed.). Cambridge: Cambridge Universitätspresse. ISBN 978-0-521-27455-5.  
  2. ^ Lange, A. A .; D. N. Sedley (1987). "Epikureismus: Die Prinzipien der Konservierung". Die hellenistischen Philosophen. Band 1: Übersetzungen der Hauptquellen mit philosophischem Kommentar. Cambridge: Cambridge Universitätspresse. S. 25-26. ISBN 0-521-27556-3.  
  3. ^ Mahavira ist 599 BCE - 527 BCE datiert. Sehen. Dundas, Paul; John Hinnels ed. (2002). Die Jains. London: Routledge. ISBN 0-415-26606-8. p. 24
  4. ^ Devendra (Muni), T.G. Kalghatgi, T.S. Devadoss (1983) Ein Quellenbuch in Jaina Philosophie Udaipur: Sri Tarak Guru Jain Gran. S.57. Siehe auch Tattvarthasutra, Verse 5.29 und 5.37
  5. ^ Farid Alakbarov (Sommer 2001). Ein Darwin aus dem 13. Jahrhundert? Tusis Ansichten über Evolution, Aserbaidschan International9 (2).
  6. ^ * Pomper, Philip (Oktober 1962). "Lomonosov und die Entdeckung des Gesetzes zur Erhaltung der Materie in chemischen Umwandlungen". Ambix10 (3): 119-127.  

Lomonossow, Michail Wassiljewitsch (1970). Michail Wassiljewitsch Lomonossow über die korpuskuläre Theorie. Henry M. Leicester (Übertragung). Cambridge, Massachusetts: Harvard University Press. Einleitung, p. 25.  

  • ^Eine historische Anmerkung zur Erhaltung der Masse, Robert D. Whitaker, Journal of Chemical Education, 52, 10, 658-659, Okt. 75
  • ^ Kenneth R. Lang, Astrophysikalische Formeln, Springer (1999), ISBN 3-540-29692-1
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    Alle Übersetzungen von CONSERVATION OF MASS

    Bei jeder chemischen Veränderung bleibt die Masse erhalten. Das bedeutet einfach, dass die Gesamtmasse der Substanzen, mit denen Sie beginnen, der Gesamtmasse der Substanzen entspricht, mit denen Sie enden.

    Mit anderen Worten, bei gewöhnlichen chemischen Reaktionen wird Masse weder erzeugt noch zerstört. Dies gilt nicht für Kernreaktionen, bei denen Masse in Energie umgewandelt und Energie in Masse umgewandelt werden kann. Aber in der gewöhnlichen Erfahrung wird die Masse konserviert. Frühe Messungen bestätigten, dass dort, wo die Masse scheinbar verloren gegangen war, die fehlende Masse in Form eines Gases vorlag und so aus dem Reaktionsgefäß entwich. Wenn solche Reaktionen in geschlossenen Gefäßen durchgeführt wurden, ging keine Masse verloren. Dies wurde bekannt als die Gesetz der Erhaltung der Masse. Daltons Atomtheorie hat das angesprochen, als er das sagte chemische Reaktionen beinhalten die Umlagerung von Atomen und Atome werden in chemischen Reaktionen weder erzeugt noch zerstört.

    In diesem Abschnitt üben wir die Lösung einiger Probleme, die das Massenerhaltungsgesetz anwenden.

    Problemlösung mit der Erhaltung der Masse

    (Beispiel 7 in Ihrem Arbeitsbuch)

    Wenn 10 Gramm Calcium in Sauerstoff verbrannt werden, werden 14 Gramm Calciumoxid gebildet. Die Erhaltung der Masse besagt, dass die Summe der Massen der Reaktanten (die Substanzen, mit denen wir anfangen) die gleiche sein muss wie die Summe der Massen der Produkte (die Substanzen, die wir produzieren):

    Dies bedeutet, dass 4 Gramm Sauerstoff mit dem Kalzium kombiniert haben müssen. Ein Chemiker könnte dies schematisch anzeigen, wie Sie auf dem Bildschirm sehen.

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